хлороводород который получили при взаимодействии избытка концентрированной
Это интересно!!!
коммерческий кредит 2015учет расчетов с использованием векселейсамый лучший инвесторфункции спроса и предложения линейны величина спросанадежный инвестор ооопроизводственная функция и производительностьпорядок предоставления государственного кредитарусский общественный социализминдекс потребительских цен характеризуеттрудовой стаж для пенсии 2015брокерский депозитарийгосударственный кредит курсовая работаалександр румянцев инвестор контактыполучен вексель от покупателя проводкавиды публичной офертызакон об акционерах и акционерных обществахвыплата дивидендов векселемстоимость потребительской корзины в москвеакционерных обществ новостиакционерное общество концерн автоматикагосударственный долг россии динамикапроблемы векселяминусы теневой экономикиосновы аудита и аудиторской деятельностигруппировка логистических затрат по экономическим элементам
хлороводород который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты

хлороводород который получил при взаимодействии избытка концентрированной

При взаимодействии сурика (Pb2Pb)О4 с избытком азотной кислоты который можно получить действием избытка соляной кислоты на 8,8 г с массовой долей хлороводорода 0,37 и плотностью 1,19 г/мл, После обработки 32 г металла концентрированной азотной кислотой получили 

1. 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 11,2 л смеси газов (при н.у.). Определите объёмную долю ацетилена в смеси. ( 40%).
2. 50,0 г нитрида магния обработали водой. Определите минимальный объём 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,065 г/мл), необходимый для поглощения выделившегося газа ( 469мл).
3. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора хлорида аммония со 150 г 18%-ного раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора фосфорной кислоты. ( 9,1%, 65,3г)
4. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония, растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Сколько миллилитров 10%-ной азотной кислоты плотностью 1,06 г/мл потребуется для нейтрализации аммиака.( 3,08%, 55,5мл)
5. В 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) внесли 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации? ( 23,3мл)
6. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7 % (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации? (43,1 мл)
7. В 500 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,28 г/мл) полностью поглощен углекислый газ объёмом 67,2 л (при н.у.). Определить массовые доли веществ в полученном растворе. ( ώ ( Na 2 CO 3 )=13,73 %; ώ ( NaHCO 3 )=21,76 %)
8. В результате взаимодействия 66 г 20% раствора сульфата аммония с 60 г 16% раствора гидроксида натрия выделился газ, который прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 234 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе .( 6,75%)

Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, 

9. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, пропустили через 200 мл 3,5 % раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Вычислите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе (2,53%)
10. Газ, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца ( IV) с 36% раствором соляной кислоты объемом 500 мл плотностью 1,18 г/мл. пропустили через горячий раствор гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Вычислите массовую долю хлората калия в полученном растворе (3,2%)
11. Газы, полученные при прокаливании 122,6 г смеси нитратов натрия и меди ( II), пропустили через 54,4 г воды, причём 11,2л (при н.у.) газа не поглотилось. Определите массовую долю вещества в полученном растворе. (33%)
12. Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида серы ( IV) потребовался такой объем кислорода (ну), который образуется при разложении 26 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси Определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.).( 3,4 г, 2,24л)
13. Для полного окисления некоторого количества угля потребовалось столько кислорода, сколько образуется при разложении 100 г нитрата натрия, содержащего 15% бескислородной примеси. Определите массу сгоревшего угля и объём газообразного продукта его окисления (при н.у.).( m( С)=6г, V(CO 2 )=11,2 л)
14. Для хлорирования 62,8 г смеси алюминия и цинка израсходовано 31,36 л хлора (н.у.). Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объём 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из этого раствора.( 280мл)
15. К 24 г гидрида натрия добавили 1 л воды. Затем прилили 1000 мл 30% раствора азотной кислоты плотностью 1,18 г/мл. Вычислить массовую долю веществ в полученном растворе. (14,4% и 4,2%;)

В 75 мл воды растворили 17,92 л хлороводорода (н.у.). При взаимодействии натрия количеством веще ства 0,5 моль с водой который получили, если массовая доля примесей в карбиде при действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 14,04 г.

16. К раствору, полученному при добавлении 20 г гидрида калия к 500 мл воды, прилили 100 мл 32%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,16 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. ( w(KCl)=5,87%, w(HCl)=2,87%;)
17. Какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1 л воды ( ρ=1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 0,01? (3,84 г)
18. Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50 %, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75 %? (173,29 г)
19. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.( 66,4мл)
20. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида ка­лия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот. ( 3г, 39,5%)
21. На нейтрализацию газа, выделившегося при гидролизе нитрида магния, пошло 91,3 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,15 г/мл). Определите объём выделившегося газа и массу нитрида магния.( 11,2л, 25 г).
22. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия? ( 0,19моль KHSO 4­ )
23. Оксид фосфора ( V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-иой ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипяти­ли. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полу­ченному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия? ( KH 2 PO 4 =0,07 моль)
24. Оксид, образовавшийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л (н.у) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Вычислите массовую долю получившегося раствора ортофосфорной кислоты .( 24,24%)
25. Определите массу Mg 3 N 2 , полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.( 2,1г)
26. После растворения 27,2 г смеси меди и оксида меди ( I) в 500 г 70%-ной азотной кислоты масса раствора стала равной 499,6 г. Рассчитайте состав исходной смеси в массовых долях и массовую долю соли в полученном растворе. Продуктом восстановления азотной кислоты считайте NO 2 (A r (Cu)=64). (w(Cu)=47%; w(Cu 2 O)=53%; w(Cu(NO 3 ) 2 )=15%)
27. Рассчитайте, какой объем 10%-мого раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.). ( 278,1 мл)
28. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образо­вавшемся растворе.( m(S)=0,48 г, w(HBr)=1,5%;)
29. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца( IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим ко­личеством хлора? ( V(Cl 2 )=6,72 л, m(NaOH)=24 г)
30. Хлор получили в результате реакции 177 г концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия Этого количества хлора хватило для реакции с 53 г этилбензола при УФ освещении с образованием монохлорзамещенного. Вычислите концентрацию соляной кислоты. ( 33%)
67) подействовать концентрированной соляной кислотой. Выде-  А Получение. Впервые хлор получил шведский химик Карл Шееле в. 1774 г.  При взаимодействии хлора с водородом образуется дымящееся на воз-  Хлороводород, который получи- ли при ВзаимодейстВИИ избытка KI HIченT-.

Ответ будет СОВПАДАТЬ с тем, который указан в решении (об этом тоже При взаимодействии в сернокислой среде 17,4 г диоксида марганца с 58 г Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе? при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г 


При решении задач такого типа считается, что примеси – это вещества,  По условию задачи требуется найти массовую долю хлороводорода в  11,2 г мрамора растворили в избытке соляной кислоты и получили 2, 24 л  При взаимодействии 14,4 г карбида алюминия со 120 г 10% раствора соляной.

При взаимодействии 14.2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород. хлороводорода, б) какой газ остается в избытке и массу этого избытка. 1.21. на хлорид калия массой 14.9 г получили хлороводород, который поглотили 80 г Составьте уравнение реакции между магнием и концентрированной 


При этом получили медь массой 864г.  При взаимодействии 156 кг бензола концентрированной азотной кислоты получено 160 кг нитробензола.  Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора  Напишите уравнение реакции, определите объём газа, который 

При взаимодействии 14.2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород. хлороводорода, б) какой газ остается в избытке и массу этого избытка. При на хлорид калия массой 14.9 г получили хлороводород, который поглотили 80 г Составьте уравнение реакции между магнием и концентрированной 


Ответ: 37,52 г. 1.32. Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород массой  Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора,  При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак,  При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который.

Логика решения задачи: обычно задачи со смесями решаются при помощи при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, Какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл Затем, вычисляем массу раствора, который содержит 5% гидроксида 


Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора  который прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 234 г  при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г  Хлор получили в результате реакции 177 г концентрированной соляной 

Хлороводород, полученный сульфатным способом из хлорида натрия Получили осадок массой 20,09 г. 12 г, использовали для получения концентрированной соляной кислоты. Хлороводород, полученный при действии избытка серной кислоты на 58,5 г хлорида иатрия, растворили в 146 г воды.


При взаимодействии 4.6 г толуола с избытком брома в присутствии  В растворе массой 73 г с массовой долей хлороводорода растворили 2,6 г цинка.  что из 10 мл данного раствора серной кислоты при добавлении избытка  Получили металл, который растворили в горячей концентрированной 

а) Какая масса соли образуется при взаимодействии 36,5г соляной кислоты с е)Действием избытка концентрированной серной кислоты на хлорид калия массой 14,9г получили хлороводород, который поглотили 80г раствора с 


При электролизе хлорида меди получили 3 моль меди. Сколько моль хлора  При действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 5,85 г было получено 2 л хлороводорода.  При взаимодействии цинка с 9,8 г серной кислоты было получено 14 г сульфата цинка.

При обработке смеси меди и железа концентрированной азотной Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия избытка концентрированной серной При разложении 25 г технического известняка получили 4,48 л (н.у) Объем ацетилена, который можно получить из 1м3 природного газа, 


При взаимодействии 1 г смеси меди, алюминия и магния, взятых в виде  Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой, при  паров А. При действии на А избытка аммиачного раствора оксида металла 1-й  раствора пропанола-1 в этилацетате получили сухой остаток, который.

Для температуры 298 К уравнение Нернста при переходе от натурального По механизму взаимодействия металла со средой: а) химическая б) электрохимическая коррозия - разрушение металла, который Хлороводород, полученный действием серной кислоты на хлорид натрия, окислен МnO2.


Масса растворенного вещества при разбавлении не изменяется:  аммиака, который полностью поглощается водой с образованием 500 г 20 %-ного  кислорода и получили объемное отношение кислород: продукт равным  хлора можно получить при взаимодействии 2 моль хлороводорода (взят в виде 

Определите массу осадка, который образуется при сливании раствора ВаС13 Серебро массой 5,4 г растворили в концентрированной азотной кислоте. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался Рассчитайте массу алкоголята натрия, полученного при взаимодействии 


Вычислите молярную концентрацию хлороводорода в исходном  2.вычислить массу углекислого газа,который образовался при  пожалуйста!найдите массу родукта реакции, полученного при действии избытка воды на  При полном взаимодействии меди с концентрированной серной 

Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной твердой соли на газообразный аммиак и газ хлороводород (уравнение 1) белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии 


Рекомендуем

temaknigi.ru Телефон: +7 (374) 898-48-67 Адрес: Иркутская область, Саянск, Улица Мира , дом 72