Warning: file_put_contents(../counter_html/266439b6b06653c9c7ef5114c4b15ab4.txt): failed to open stream: Disk quota exceeded in /home/user/temaknigi.ru/counter_html.php on line 15
Избыток хлора формула
избыток хлора формула кино
Это интересно!!!
вексель иностранной компаниимеханизмы социализмарасчет неустойки постановление 1063расчет индекса потребительских цен примеркурс рубля в банке авальравновесная цена означает чтокак определить избыток и недостаток в химиирегистрация акционерного общества 2017процент неустойки по осагодемографическая ситуация и проблемы неполной семьинастроения инвесторовсовершенная и несовершенная конкуренция монополияовердрафт бпс сбербанк картабеларусь банк овердрафтлекарства безналичный расчетвекселя пао сбербанкреформистский социализмопределить цену рабочей силывзыскание договорной неустойки в арбитражном судепередача векселя физическому лицутоварная биржа закупкирегистр учет затрат бухгалтерский учетсберегательный и депозитный сертификаты являютсячастная собственность регулируетсяничто социализм
избыток хлора формула любви

избыток хлора формула площади

--11°С‚ р = 1,45) отвечают формула РБЗР и строение гош-формы с прямым действием сухого хлора на избыток серы (теплота образования на 

Дихлорэтаны реакция с хлором
В первой стадии осуществляется синтез дихлорэтана присоединением хлора к этилену. В качестве катализатора применяется хлорное железо. В реакторе нужно поддерживать довольно высокое давление так, чтобы при температуре реакции (40—50° С) газы растворялись в дихлорэтане ( реакция протекает в жидкой фазе). В адекватных условиях конверсия этилена составляет 98%, из которых около 96% идет на образование дихлорэтана. [c.340]
В промышленных условиях хлорирование этилена в дихлорэтан проводится хлором, разбавленным воздухом, в растворе дихлорэтана при 20—30 °С (или при 30—40 °С) при этом цепная реакция замещения водорода на хлор тормозится вводимым кислородом. Это почти полностью предотвращает образование полихлоридов, и в продуктах реакции содержится преимущественно дихлорэтан. Осуществление реакции в растворе с применением ингибиторов дает возможность обойтись без специального охлаждения реакционной смеси рассолом, чт упрощает технологический процесс. [c.105]
Обычно хлор присоединяется к этилену и образуется дихлорэтан реакция может протекать в паровой и в жидкой фазах [c.149]
Дихлорэтан образуется при реакции хлора с этиленом в присутствии железа или его солей [266, 267]. [c.292]
При фотохимическом хлорировании этана нри 125—150° и отношении этана к хлору, близком к стехиометрическому, степень превращения хлора составляет около 99%. Продуктами реакции являются хлористый этил и дихлорэтан. [c.121]
При НТХ хлорирование этнлена производят в жидком дихлорэтане, содержащем небольшие концентрации трихлорида железа в качестве катализатора. Реактор снабл ен внешним охлаждающим теплообменником, поддерживающим температуру реакции ниже температуры кипения ДХЭ. Соотношение между хлором и этиленом приблизительно равно стехиометрическому, причем большинство операторов предпочитают небольшой избыток хлора. Для подавления образования побочных продуктов, в частности трихлорэтана, добавляют малые количества кислорода или воздуха. Концентрация трихлорида железа обычно ниже 100 млн . Хлор количественно превращается с селективностью по ДХЭ выше 99%- Благодаря мягким условиям реакции ее ведут в аппаратуре из углеродистой стали и при [c.256]
Сухие хлор и этилен подают в реактор 1 барботированием через жидкий продукт реакции — дихлорэтан — при постоянной температуре 50—80 °С. В нем они растворяются и в этом растворе реагируют друг с другом [c.401]
Схема процесса представлена на рис. 12.14. Исходный дихлорэтан для этой реакции получают двумя путями термическим хлорированием этилена хлором в реакторе 1 при практически стехиометрических соотношениях [c.409]

Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — химический элемент с атомным номером 17. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2). Ежедневно с пищей человек получает 3—6 г хлора, что с избытком покрывает потребность в 

Промотор катализатора АП-64 — хлор — легко гидролизуется в присутствии даже небольших количеств воды. Поддержание оптимального содержания хлора в катализаторе возможно, во-пер-вых, за счет снижения влажности циркуляционного газа, во-вторых, восполнением потерь хлора подачей хлорорганического соединения в зону реакции. Например, дихлорэтан подается вместе с сырьем во все три ступени риформинга пропорционально распределению катализатора в реакторах из расчета 5%о на сырье. [c.249]
Атом хлора, образующийся в реакции (24.20), вступает в реакцию со следующей молекулой этана, и таким образом происходит цепная реакция. Следовательно, каждый квант света, поглощенный молекулой хлора, приводит к образованию множества молекул этилхлорида. Описанная реакция служит примером радикального цепного процесса. Одним из неудобств подобных радикальных цепных реакций является их не слишком высокая селективность (избирательность). По мере возрастания концентрации этилхлорида в такой реакции атомы хлора могут замещать следующие атомы В(з дорода, В результате чего образуются дихлорэтан и даже более хлорированные молекулы. Таким образом, в реакции образуется несколько продуктов, которые приходится отделять друг от друга перегонкой или другими методами разделения. [c.425]
Хотя реакция присоединения хлора к олефинам была открыта еще в 1795 г., однако промышленное значение получило оно лишь в начале нашего века. В настоящее время в крупных промышленных масштабах осуществлено хлорирование этилена, пропилена, ацетилена и других ненасыщенных углеводородов. Получаемые при этом 1,2-дихлорэтан, 1,2-дихлорпропан, 1,1,2,2-тетрахлорэтан находят широкое применение в качестве растворителей, фумиганта и полупродуктов в синтезе таких важных соединений, как хлорвинил, этилен-диамин, трихлорэтилен и т. д. Присоединение галогенов к олефинам и ацетилену сопровождается образованием продуктов дальнейшего замещения водорода на хлор и другими реакциями. [c.133]
Хлоратор / представляет собой вертикальным цилиндрически/ стальной аппарат, снабженный механической мешалкой и змеевиками, по которым циркулирует вода для отвода тепла реакции. Сначала хлоратор / полностью загружают дихлорэтаном, а затем в него подают тщательно осушенные реагирующие газы — хлор и этилен. Этилен берут в избытке 5—10% и предварительно смешивают его с 8—10% воздуха. Кислород воздуха используется для обрыва цепной реакции замещения водородов этилена хлором (т. е. для [c.85]

Фосген. Фосген: химическая формула Химическая формула, COCl2 избыток хлора может привести к образованию нежелательных 

Отходящие из хлоратора I газы, которые содержат непрореагировавший этилен, воздух, пары дихлорэтана и хлористый водород, образовавшийся в результате реакции, поступают для выделения дихлорэтана в конденсатор смешения 3, смонтированный над холодильником 4. При этом газы, отходящие из верхней части конденсатора смешения 3 (непрореагировавший этилен, воздух, газообразные примеси, содержащиеся в исходном хлоре и этилене), после отмывки водой от НС1 в скруббере 5 удаляются в атмосферу. В верхнюю часть конденсатора 3 подают из холодильника 4 охлажденный до —20° С дихлорэтан. Газы, попавшие в нижнюю часть конденсатора, охлаждаются. При этом газообразный дихлорэтан превращается в жидкий, смешивается с дихлорэтаном, подаваемым в конденсатор сверху, и поступает в холодильник 4, в котором снова охлаждается до —20 С. Из холодильника 4 часть дихлорэтана вновь подается на орошение конденсатора 3, а остальная часть поступает в сборник 2. [c.86]
Симметричный дихлорэтан впервые был получен в 1795 г. реакцией присоединения хлора к этилену. Этот метод получения дихлорэтана в настоящее время широко распространен в промышленности. При хлорировании этилена имеет место также реакция замещения дихлорэтана, приводящая к образованию в качестве побочных продуктов трихлорэтана и тетрахлорэтана. Выход хлоропродуктов увеличивается с повышением температуры реакции. Торможение реакции замещения хлорным железом показано в табл. VI.4 [63]. [c.377]
Хлорирование этана при объемном отношении его к хлору 2,5 1 дает следующий состав продуктов реакции после отмывки хлористого водорода 26% хлористого этила, 5% дихлорэтанов, 63% этана и 6% объемн. этилена. [c.382]
Присоединение хлора к этилену удается только при низких (—25° С) температурах [23), при 20° С в результате присоединения я одновременного замещения образуется около 90% высших продуктов хлорирования. Пропуская хлор и этилен чере охлаждаемую до —30Ч С насадочную колонку, получают дихлорэтан с 90%-ным выходом [24]. Реакция протекает еще легче при —70° С. [c.94]
При хлорировании изолированных лигнинов свойства получаемых продуктов определяются природой исходного материала, условиями хлорирования Одним из доказательств вступления хлора в положение 6 ароматических ядер может являться работа Шорыгиной и Чуксановой [20] Хлорируя гидролизный лигнин (предварительно экстрагированный водой и затем дихлорэтаном) раствором хлора в дихлорэтане (из расчета получения препарата с содержанием 20% хлора по реакции замещения) при 15° С до прекращения реакции с иодкрахмальной бумажкой, авторы цо- [c.91]
Скорость хлорирования в трифторуксусной кислоте гораздо больше, чем в уксусной. Поскольку трифторуксусная кислота очень слабо нуклеофильна, ее каталитическое действие может быть обусловлено сольватацией образующегося иона хлора, а не сольватацией положительно заряженного ароматического кольца. В дихлорэтане реакции может способствовать также сольватация ароматического кольца растворителем, Сток и Химое полагают, что изменение отношения Кп-СП -Кп-трет-С,Н, В ЭТОЙ СИСТеМе СВЯЗЗНО С различиями В ионном характере переходного состояния. Согласно их точке зрения, активный комплекс не обладает существенным ионным характером, если ТОЛЬКО он не стабилизован сольватацией. Если ста [c.146]
Из числа смешанных аддуктов особенно важны хлоргидрины, которые образуются с высокими выходами из олефинов и хлорноватистой кислоты. В технике применяют реакцию с хлором и водой при этом сначала в результате присоединения хлор-катиона олефин превраш,ается в карбкатион, который далее реагирует преиму-ш,ественно с водой, находяш, ейся в большом избытке [см. формулу 5 схемы (7.9)]. По мере протекания реакции накапливаются неиспользованные хлорид-анионы, которые уже при довольно низкой концентрации вследствие своей большой нуклеофильности начинают конкурировать с водой (см. табл. 4.15). Таким образом, при гипогалогенировании, например, этилена выше определенной концентрации (около 10—15% хлоргидрина) практически образуется уже только 1,2-дихлорэтан. Реакцию в этот момент прерывают й продукт перерабатывают па окись этилена (нагревание с известковым молоком). [c.459]
Рассмотрим процесс получения 1,2-дихлорэтана прямым (аддитивным) хлорированием этилена. Присоединение хлора по С=С- связи сопровождается больщим выделением тепла (201 кДж/моль). При этом протекают побочные реакции замещения атомов водорода в образовавшемся 1,2-дихлорэтане на хлор, причем при повыщении температуры эти реакции замещения начинают преобладать, и появляются высшие хлорпроизводные этана (три-, тетра- и пентахлорэтаны, гексахлорэтан) [c.248]
Реакция хлора с этиленом протекает с выделением тепла, поэтому проводят ее при температуре щийея при термическом разложении. [c.267]
Наконец, нашли применение системы с совмещением хлорирования и рскти( )нкации (рнс. 42,а). В куб колонны, выполняющий роль реактора, вводят этилен и хлор. В ректификационной части колонны отделяют дихлорэтан от трихлорэтана, собирающегося в кубе, от легкого погон

Общая формула гомологического ряда CnH2n-2.  Формула алкина: C4H6.  Некоторое количество алкена Х при взаимодействии с избытком хлора 

Выступления экспертных групп. 2Химические свойства хлора: хлор - типичный окислитель 1)формулы высших оксидов галогенов, укажите их характер. Какой галоген составляет 2P+5Cl2=2PCl5(избыток хлора). Si+2Cl=SiCl4.


Так как масса железных опилок при прокаливании в смеси хлора и  а Cl2 реагирует, значит, в смеси с водородом был избыток хлора.  Для расчётов обычно пользуются формулой оксида серебра Ag2O с 

3) Определена формула соединения C x Н y O z : Некоторая масса неизвестного алкина с избытком хлора дает 21 г тетрахлор-производного.


Фильтры “Золотая Формула” очищают воду  Больше всего хлора - от 30 до 60% - содержится в нашей коже, так как  Однако избыток хлора в организме, особенно резкий, не менее, а может и более опасен, чем его дефицит.

Лабораторная работа №5 Определение содержания остаточного хлора в питьевой Избыток хлора "нейтрализуют" аммиаком, и часть свободного 


УСЛОВИЕ: Рассчитайте массу хлорида алюминия, образующегося при действии избытка хлора на 2,7 г алюминия.

Химическая формула. KCl культуры, отрицательно реагирующие на избыток хлора в почве (он приводит к снижению урожайности).


При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора в четыреххлористом углероде образуется 3.79 г дихлорида, 

Гипокалиемия. • Уменьшение концентрации ионов хлора менее 100 ммоль/л Корректируют избыток минералкортикоидов при хлоридрезистентном алкалозе, Формула для вычисления дефицита хлоридов где D D = 0,27×m × 


Брутто-формула без сольвата (система Хилла):. Cl3Fe  просасывают через склянку с водой. Избыток хлора через склянку Тищенко уводится в тягу.

Радиус нейтрального атома хлора 0,099 нм, ионные радиусы равны, Важнейшее химическое соединение хлора — поваренная соль (химическая формула Ежедневно с пищей человек получает 3-6 г хлора, что с избытком 


11.3 При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора  молекулярную формулу углеводорода и напишите структурные формулы 4-х  Схемы уравнений реакций присоединения хлора и брома: CXHУ + Cl2 

Молекула хлора двухатомная (формула Cl2). Если избыток хлора объясняется обменным ацидозом, характерны глубокое и частое дыхание, 


Газ хлор, физические свойства хлора, химические свойства хлора.  Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).  Ежедневно с пищей человек получает 3-6 г хлора, что с избытком покрывает потребность в этом элементе.

Взаимодействие хлора с фосфором. В обычных условиях хлор – газ желто-зеленого цвета, обладает резким удушливым запахом. Хлор очень ядовит 


Обеззараживание воды продуктами хлора получило наиболее широкое  избыток хлора - остаточный свободный хлор в количестве 0,3 - 0,5 мг/л.

Причины повышенного содержания хлора в крови; Причины и симптомы Гиперхлоремия – аномалия, при которой наблюдается избыток хлора в 


Массовая доля активного хлора в веществе (в процентах) численно равна массе  Избыток хлора придает воде неприятный запах, особенно при ее 

Г)добавлении в раствор хлорида натрия 3)В уравнении реакции красного фосфора с избытком хлора коэффициент перед формулой 


При реакции ацетилена с избытком хлора образуется тетрахлорэтан. При действии спиртового раствора щелочи на 1,2 дихлорэтан отщепляются две 

Младенец получает необходимое количество хлора через молоко матери, Ученые предполагают, что избыток хлора, как и накопление продуктов его 


Рекомендуем

temaknigi.ru Телефон: +7 (374) 898-48-67 Адрес: Иркутская область, Саянск, Улица Мира , дом 72