как найти избыток и недостаток в химии
Это интересно!!!
личный кабинет офертаопцион безотзывная офертапотребительская корзина в россии 2017 на месяцмеханизмы социализмахарактеристика переменные затратырасчет индекса потребительских цен примерорганизация бюджетной системы государстваравновесная цена означает чтобюджетная система рф в 2017 годурегистрация акционерного общества 2017договор между заказчиком и инвесторомдемографическая ситуация и проблемы неполной семьиувеличение трудового стажа для выхода на пенсиюсовершенная и несовершенная конкуренция монополияправа совета директоров акционерного обществабеларусь банк овердрафтпонятие предмет система бюджетного прававекселя пао сбербанкразмер повышения трудовых пенсийопределить цену рабочей силызакон убывающей предельной полезности примерпередача векселя физическому лицудепозитный сертификат это ценная бумагарегистр учет затрат бухгалтерский учетпростой вексель это ценная бумага
как найти избыток и недостаток химия

Задачи на определение избытка-недостатка в реакциях нейтрализации избыток-недостаток, егэ химия, нейтрализация раствора, растворы.

Так, например, при решении задач на избыток-недостаток вначале Для некой реакции: а А + b)В —» с С + d D определение реагента, взятого в 

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
Основные формулы, используемые для решения задач:
Помните!
- если вещество дано в виде раствора с определённой массовой долей растворенного вещества, нужно первоначально вычислить массу растворённого вещества, а затем его количество;
- вещества реагируют в стехиаметрических соотношениях; расчёты всегда ведется по веществу, данному в недостатке (полностью вступающему в реакцию).
• Цинк массой 1,35 г полностью прореагировал с 27,8 мл соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). На полное осаждение ионов цинка из полученного раствора затрачено 3,2 г гидроксида натрия. Определить массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.
• Минимальная масса 40%-ного раствора гидроксида натрия, которая требуется для полного поглощения продуктов сгорания смеси метана и этилена, равна 190 г. Определить объём сгоревшей смеси, если число атомов углерода в ней составляет 20% от общего числа всех атомов.
• 54,4 г смеси магниевых и железных опилок полностью прореагировали с газом, выделившимся при электролизе 625 мл 27%-ного раствора (плотность 1,28 г/мл) хлорида меди (II). Определить массовую долю магния в смеси.
• 7 г смеси медных и алюминиевых опилок обработали избытком раствора щёлочи. Остаток промыли и обработали азотной кислотой. Полученный раствор выпарили и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равна 2 г. Определить объём газа (н.у.), выделившегося при обработке смеси раствором щёлочи.
• 22,4 г смеси оксидов железа (II) и железа (III), массовая доля железа в которой равна 75%, обработали 10%-ным раствором серной кислоты (плотность 1,065 г/мл). Определите объём раствора серной кислоты, необходимый для полного превращения оксидов в соли.
• 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 11,2 л смеси газов (при н.у.). Определить объёмную долю ацетилена в смеси.
• Для хлорирования 62,8 г смеси алюминия и цинка израсходовано 31,36 л хлора (н.у.). Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объём 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из этого раствора.
• К 50 мл 68%-ного раствора (плотность 1,92 г/мл) хлорида цинка по капле добавляли раствор гидроксида натрия до исчезновения осадка. Через полученный раствор пропустили 11,2 л (н.у.) углекислого газа. Определить массу выпавшего осадка.

Избыток и недостаток - отправлено в ПОМОЩЬ : Как узнать какое вещество в избытке, а какое в недостатке? Как рассчитать кол-во 

• Через 250 мл нагретого раствора гидроксида натрия, концентрация которого 2,8 моль/л (плотность 1,11 г/мл), пропустили углекислый газ до полного прекращения реакции. Определить массу осадка, выпавшего при охлаждении раствора до 20 0 С, если растворимость продукта составляет 9,6 г в 100 г воды.
• Через 35 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл) пропустили 8,4 мл углекислого газа (н.у.). Определить массовые доли веществ в полученном растворе.
• Через 289 мл 10%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,107 г/мл) пропустили постоянный электрический ток, после чего масса раствора уменьшилась на 8 г. Определить массовые доли веществ в растворе после электролиза.
• В 20%-ный раствор нитрата серебра объёмом 220 мл (плотность 1,2 г/мл) погрузили медную пластинку массой 20 г. Когда массовые доли солей в растворе стали равны, пластинку вынули, промыли и просушили. Определить массу пластинки после реакции.
• Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?
• Рассчитайте, какой объем 10%-мого раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).
• Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
• При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCI 22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
• Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.
• На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.
• Определите массу Mg 3 N 2 , полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.

Кабинет химии Определение ν(С) по УХР путём составления и решения пропорции: ν(В)/b Решите задачи по теме: «Избыток – Недостаток».

• Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
• Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-иой ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?
• Оксид, образовавшийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л (н.у) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Вычислите массовую долю получившегося раствора ортофосфорной кислоты
• К раствору, полученному при добавлении 3,9 г калия к 100 мл воды, добавили 50 мл 38%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,19 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.
• Для полного окисления некоторого количества угля потребовалось столько кислорода, сколько образуется при разложении 100 г нитрата натрия, содержащего 15% бескислородной примеси. Определите массу сгоревшего угля и объём газообразного продукта его окисления (при н.у.).
• К раствору, полученному при добавлении 20 г гидрида калия к 500 мл воды, прилили 100 мл 32%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,16 г/мл). Определить массовые доли веществ в полученном растворе.
• 50,0 г нитрида магния обработали водой. Определите минимальный объём 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,065 г/мл), необходимый для поглощения выделившегося газа.
• На нейтрализацию газа, выделившегося при гидролизе нитрида магния, пошло 91,3 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,15 г/мл). Определите объём выделившегося газа и массу нитрида магния.
• Хлор без остатка прореагировал с 445 мл горячего 50%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,51 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
• Газы, полученные при прокаливании 122,6 г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 54,4 г воды, причём 11,2л (при н.у.) газа не поглотилось. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
• Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида серы (IV) потребовался такой объем кислорода (ну), который образуется при разложении 26 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси Определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (и.у.).
• Смешали 125 мл 5%-ного раствора гидроксида лития (r = 1,05 г/мл) и 100 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,03 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата лития в нем.
• Смешали 200 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,22 г/мл) и 150 мл 30%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,15 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю хлорида натрия в нём.
• Смешали 250 мл 7%-ного раствора уксуса (плотностью 1,05 г/мл) и 150 мл 10%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,06 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля ацетата калия в ней составила бы 2%?
• Аммиак, выделившийся при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония, растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Сколько миллилитров 10%-ной азотной кислоты плотностью 1,06 г/мл потребуется для нейтрализации аммиака.
• В 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) внесли 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к подученной смеси для ее полной нейтрализации'
• Хлор получали в результате реакции 177 г концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия. Этого количества хлора хватило для реакции с 53 г этил бензола при УФ освещении с образованием монохлорзамещенного. Вычислить концентрацию соляной кислоты
• Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
• Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора хлорида аммония со 150 г 18%-ного раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора фосфорной кислоты
• Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
• Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл 20%-ного раствора КОН (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.
Решение задач на избыток и недостаток.  равное nA, и количество вещества B, равное nB. Определить то, какое вещество в избытке, 

Задачи на избыток и недостаток всегда решаются ПО Метки: ГИА, ЕГЭ, химия Определить мсассу образовавшегося углевода.


химия. Класс. 9. Тема. Решение задач на избыток и недостаток  Повторяют определения и делятся на группы с помощью приема 

учитель химии. МАОУ –лицея№2. Порядок Задачи на “тип соли” (определение состава продукта реакции). 4. Нахождение Избыток и недостаток. 3.


Так, например, при решении задач на избыток-недостаток вначале  Для некой реакЦИИ: аА+ЬВ—›сС+с1В определение реагента, взятого в избытке, 

подготовки к ЕГЭ/Раздел Химия/Задачи на избыток—недостаток и Как определить, что задачу нужно решать именно таким путём.


Количественные расчеты в химии: избыток и недостаток  Определение реагента, взятого в избытке (например, В), проводят по 

Так, например, при решении задач на избыток-недостаток вначале Для некой реакции: аА+ЬВ—›сС+с1]Э определение реагента, взятого в избытке, 


Методика решения задач по химии  Любая задача по химии решается через количество вещества.  Н2О. Отсюда можно определить массу воды, содержащейся в BaCl2 • 2H2O:  Эта задача на «избыток» и «недостаток».

Подборка задач на избыток - недостаток. Определить массовую долю соляной кислоты в исходном растворе. Минимальная масса 


Методика решения задач по химии  Решите самостоятельно Задание · Избыток-недостаток "Реши самостоятельно № 1" Лекция  Определение массовой доли компонента раствора железного купороса в кристаллогидрате 

по химии на тему Решение задач на избыток-недостаток (9, предполагает дополнительное действие: определение реагента, 


Так, например, при решении задач на избыток-недостаток вначале определяют,  Для некой реакции: аА+ЬВесС+с1В определение реагента, взятого в 

В школьном курсе химии на данный вопрос отводится очень малая часть времени. Химия – особая дисциплина. Определение формул по результатам анализа. 1) на «избыток-недостаток» и «чистое вещество»;. 2) на «выход 


«избыток–недостаток». Такие задачи имеют в  В этом случае нужно вначале определить количество (в моль) реагирующих веществ. Затем по 

Пособие-репетитор по химии / Занятие 12.docx Задачи на избыток-недостаток одного из реагентов Определить количество осадка и концентрации веществ, находящихся в растворе после отделения осадка.


Единый государственный экзамен по химии, структура и содержание заданий  "избыток-недостаток", уметь определять массу раствора полученного в 

рующих веществ, то в этом случае вначале следует провести анализ на «избыток — недостаток». Для этого нужно определить количество (в моль) 


Подскажите, пожалуйста решение следующей задачи по химии на избыток и недостаток: медь массой 12,8 г растворили в избытке азотной кислоты; 

Элективный курс «Решение задач по органической химии» Решение задач на определение структуры орга- Задачи на избыток-недостаток (4 ч).


Рекомендуем

temaknigi.ru Телефон: +7 (374) 898-48-67 Адрес: Иркутская область, Саянск, Улица Мира , дом 72